题目内容
下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。
a b c d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却
40. 加热；恒重。41. a。42. 0.001。43. 干燥器；44. c。45. b；a、c。
【解析】
试题分析：40.操作III是冷却，故操作II加热；操作V为检测水是否全部失去，要求质量不再变化，故为恒重。
41. 固体加热需要坩埚，装置为a。
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过电子天平的可读数位0.001g。
43. 操作III必须要在干燥器中进行，防止在空气中冷却时CuSO5吸水。
44. a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾，不能确定是否与损失的一致，不正确；b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后。CuSO5高温分解，故不正确；c.加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止受热不均匀而飞溅，正确。
45. a．晶体未完全变白就停止加热，仍含有水，故测定的结晶水含量偏低；b．加热过程中有少量晶体溅出，溅出CuSO5当做水了，故测定的结晶水含量偏高；c．加热后在空气中自然冷却，CuSO5吸水，故测定的结晶水含量偏低。
考点：测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验分析与评价。
（14分）
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。
硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：
编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗I2溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 |
|
到达滴定终点的现象是 ；
Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| C | N | O |
|
3 | Na |
| Al | Si |
| S | Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
