Question

实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：

 

．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

 

 g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：

 

．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有

 

；无影响的有

 

．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制470mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 0.10mol/LNaOH溶液的步骤判断使用的仪器；
（2）根据n=cV计算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确操作步骤进行解答；
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小，此次配制失败，需要重新配置；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀，以便使溶液混合均匀，
故答案为：颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）；
（4）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A、称量用了生锈的砝码，导致称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
所以配制的溶液浓度偏低的为B；对配制的溶液没有影响的是E，
故答案为：B；E．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．