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将硫酸亚铁溶液中残存的硫酸铁除去，需要什么试剂或物质，主要操作步骤是什么？
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足量铁粉，搅拌溶解，过滤
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（2012?信阳一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Na投入到CuSO
4
溶液中：2Na+Cu
2+
=2Na
+
+Cu↓
B．向Ba（OH）
2
溶液中逐滴加入NH
4
HSO
4
溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba
2+
+2OH
-
+H
+
+
S
O
2-
4
+
N
H
+
4
△
.
BaSO
4
↓+NH
3
↑+2H
2
O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe
2+
+2H
+
+H
2
O
2
=Fe
3+
+2H
2
O
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
S
O
2-
3
+2H
+
=H
2
O+SO
2
↑
下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO
4
溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO
4
溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO
4
溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO
4
溶液
（1）下列关于FeSO
4
溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H
2
SO
4
后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO
4
晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H
2
SO
4
中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H
2
SO
4
，而不直接溶于水的理由是
防止Fe
2+
、Fe
3+
水解
防止Fe
2+
、Fe
3+
水解
．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
将药品中Fe
3+
还原并防止Fe
2+
被氧化
将药品中Fe
3+
还原并防止Fe
2+
被氧化
．
Ⅱ．标定FeSO
4
溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO
4
溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L
-1
的酸性KMnO
4
溶液滴至终点，耗去KMnO
4
溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
5Fe
2+
+8H
+
+MnO
4
-
═5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
5Fe
2+
+8H
+
+MnO
4
-
═5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
，据此可测得FeSO
4
溶液的物质的量浓度为
0.5
0.5
mol?L
-1
．
（2）滴定时选用
C
C
（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是
可利用KMnO
4
溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO
4
溶液紫色不再褪去判断滴定终点
．
已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.
实验①中铁钉做氧化剂
B.
实验②中Fe
2+
具有还原性
C.
实验③中发生的是置换反应
D.
上述实验证明氧化性Fe
3+
＞Fe
2+
＞Cu
2+
关 闭
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