题目内容
在含0.093mol FeSO4的稀硫酸中加入12mL 0.3mol×L-1KMnO4，当KMnO4反应完全后，剩余的FeSO4还需2.525g KNO3才能完全被氧化，已知：KMnO4与FeSO4在H2SO4存在下反应生成Mn2+；KNO3与FeSO4在H2SO4存在下可以反应，则：（1）KNO3的还原产物是________；
（2）两步反应的离子方程式________和________。
答案：
解析：
解析：
| （1）NO
（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
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