题目内容
（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
| |
| 三 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
| 四 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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(1) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
(2) 写出①的最高价氧化物对应的水化物的电子式________ 。
(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4) 用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程________ ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。
(5) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________ 。
（1）HF （2） （3）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
（4）、Cl2＋H2O=HCl＋HclO
（5）NaBr 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是Na、②是K、③是Mg、④是Ca、⑤是Al、⑥是C、⑦是O、⑧是Cl、⑨是Br、⑩是Ar、是F。
（1）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。
（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是离子化合物。
（3）同主族元素自上而下原子半径和；离子半径均是逐渐增大的。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，阳离子半径逐渐也逐渐减小，所以顺序为K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。
（4）O的氢化物是水，形成的化学键是极性键，形成过程为
。氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
（5）氯的非金属性强于溴的，，可以将溴离子氧化生成单质单质溴，反应式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。
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