Question

【题目】有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 ． 混合气体，所需试剂有：
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用装置②的目的是 ．
（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）A；B；A；D
（2）除去混合气体中的SO2
（3）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
【解析】解：本实验的目的是确认某混合气体中含有C2H4和SO2 ， 乙烯与二氧化硫都具有还原性，都能够使酸性的高锰酸钾褪色，所以要检验乙烯、二氧化硫的存在，应先利用二氧化硫能够使品红褪色的性质检验二氧化硫的存在，然后利用氢氧化钠除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，（1）图中①应盛放品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；②中盛放氢氧化钠溶液，用来除去二氧化硫；③中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫是否除尽；④装置可盛放的试剂是酸性的高锰酸钾，用来检验乙烯的存在；所以答案是：A，B，A，D；（2）二氧化硫的存在会对乙烯的检验造成干扰，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液稀释，所以②中盛放氢氧化钠溶液，用来除去二氧化硫；所以答案是；除去混合气体中的SO2；（3）二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；所以答案是：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ．