Question

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种离子组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D的化学式：A

BaSO₄

B

BaCO₃

C

Ba（OH）₂

D

K₂CO₃

（2）写出下列离子反应方程式：B与盐酸反应：

2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺

C与D反应：

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

D与硫酸反应：

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①A不溶于水和盐酸判断为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐
根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．

解答：解：（1）①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．
故答案为：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；
（2）B与盐酸的反应为：2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，C与D的反应为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，D与硫酸的反应为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，E与澄清石灰水反应为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

点评：本题考查了物质性质和转化的分析判断，解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大．