Question

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（   ）

A．由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B．小苏打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D．纯碱溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据溶液中电荷守恒得：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()+c(OH^-)，显然A错；因小苏打的化学式为NaHCO₃，由Na、C元素守恒得：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃),B正确；因在（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的混合溶液中的电荷守恒得c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c(),由于pH=7，溶液呈中性，故c(H⁺)=c(OH^-)，因此c()=2c(),C正确；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的,溶液呈碱性，c(Na⁺)＞c(); 又水解生成H₂CO₃，使溶液中c(OH^-)＞c()，因此c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(),D正确，符合题意的为A。

考点：考查溶液中离子浓度关系的有关正误判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重能力的培养。该题的关键是明确溶液中离子浓度之间应该遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。