题目内容
【题目】雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ．
（2）上述反应中的还原剂是 ， 反应产生的气体可用吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为 ．
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2 ， 写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为 ．
【答案】
（1）1：1
（2）SnCl2；NaOH溶液；H2S+2OH﹣=2H2O+S2﹣、S2﹣+H2S=2HS﹣
（3）
（4）1.6mol
【解析】解：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，所以答案是：1：1；（2）反应中SnCl2中的Sn元素化合价升高，SnCl2为还原剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为：H2S+2OH﹣=2H2O+S2﹣、S2﹣+H2S=2HS﹣ ， 所以答案是：SnCl2；NaOH溶液；H2S+2OH﹣=2H2O+S2﹣、S2﹣+H2S=2HS﹣；（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2 ， 所以反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为： ，所以答案是： ；（4）设反应中转移电子的物质的量为x， 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，转移电子 氧化产物和还原产物的差
2 1mol
x 0.8mol
x=2×0.8=1.6mol，所以答案是：1.6mol．
