题目内容
在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量
B
【解析】
试题分析：A、由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C、生成C与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D、反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。
考点：本题考查化学平衡状态的判断。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g） | K3 |
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（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al—AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原 理 如右图所示。该电池的负极反应式是 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
