题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
C
【解析】
试题分析：A、苯在标准状况下不是气态，不可用22.4L/mol计算物质的量；B、发生的反应为2H2O2 = 2H2O+O2↑，每生成1molO2转移电子2mol，故制得4.48L（0.2mol）O2转移电子0.4mol；C、乙烯和环丙烷最简式均为CH2，故14g混合物含碳1mol；D、pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，故1L溶液含有H+0.01mol。
考点：考查阿伏伽德罗常数。
（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间/min |
| 6 | 8 |
平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 |
|
混合气体密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。
