题目内容
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铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 | |
| [ ] | |
A． |
0.02 g |
B． |
8.51 g |
C． |
8.26 g |
D． |
7.04 g |
答案：B
解析：
解析：
因两金属都是＋2价金属，可推知每1 mol金属还原得2 mol NO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480＋336×2)/44 800＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g＋0.115 mol×2×17 g·mol－1＝8.51 g．
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