Question

铝土矿主要是由Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等组成。由铝土矿制取金属铝的实验步骤如下图所示：

请分析流程图，回答下列问题：

(1)铝土矿中加入足量盐酸后，溶液中除含有Al³⁺外，还含有的金属离子为__________。

(2)操作Ⅰ加入足量NaOH溶液后，如何判断形成沉淀A的阳离子已经沉淀完全_____________________________________________________________________。

(3)将操作Ⅰ所得溶液中通入足量的CO₂后，发生反应的离子方程式为_________________。

(4)操作Ⅱ的名称为_______、洗涤，洗涤沉淀物的方法为________________________________。

(5)沉淀物B经操作Ⅲ灼烧后所得产物为_____________________。

(6)操作Ⅳ的名称为_______，在进行此操作前，需将操作Ⅲ所得物质_______。

(7)如果省去加入盐酸的过程，直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液，则会对氧化铝的提纯造成怎样的影响？答：______________________________________________________。

Answer 1

(1)Fe³⁺

(2)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则说明阳离子沉淀完全，否则沉淀不完全

(3)+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+

(4)过滤  沿玻璃棒往漏斗中加水至浸没沉淀物，待水流出后再加水，重复以上操作2—3次

(5)Al₂O₃

(6)电解  熔化

(7)有部分SiO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃，使灼烧(或加热)制得的Al₂O₃中混有SiO₂

解析：此题对实验基本操作进行了综合考查.(2)判断Fe³⁺已沉淀完全，就是要检验溶液中是否还有Fe³⁺.(3)直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液，会使Al₂O₃和SiO₂都进入溶液，在灼烧制得的Al₂O₃中仍混有SiO₂.