题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA |
| C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
| D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 NA |
A
解析试题分析：A、NO2和N2O4的最简式为NO2，46g的二者的混合物中N、O原子的物质的量分别为1mol、2mol，所以混合物中含有的氮原子数为NA，正确；B、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误；C、Fe3+水解会使其数目小于0.2 NA，错误；D、1 mol羟基（—OH）中含电子数为9NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
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已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
| A．5mol | B．3mol | C．b/2mol | D．5b/3mol |
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
| A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 |
| B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 |
| C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
| D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
下列化学用语中表述正确的是（ ）
A．甲醛的电子式： |
| B．二氧化硅的分子式SiO2 |
C．丙烷的分子球棍模型示意图： |
D． 离子结构示意图： |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）
①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g ③（a+b） mol④
mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
下列化学用语表示正确的是 ( )。
A．Cl－的结构示意图： |
B．甲烷分子的球棍模型： |
C．氢氧化钠的电子式： |
| D．次氯酸的结构式：H—O—Cl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
| A．10 g氖气中所含的原子数为NA |
| B．9 g重水含有的电子数为5 NA |
| C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键 |
某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（ ）。
| A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3 |
| D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g |