Question

(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO₂外，还有氢气产生，理由是________________________________________________________。

(2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO₂为0.1 mol ，理由是__________________；而乙同学认为产生SO₂少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判断_________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。

Answer 1

(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H₂

(2)由反应Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知，当0.2 mol H₂SO₄全部反应时，生成0.1 mol SO₂　随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应　乙

解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。