Question

将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（   ）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

Answer 1

C

解析试题分析：首先分析可能的反应过程：（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应         Mg+2H⁺=Mg²⁺ ＋H₂、2Al+6H⁺=2Al³⁺＋3H₂（2）加入NaOH首先会中和剩余的酸，H⁺+OH^_=H₂O  (3)接着有反应Mg²⁺ +2OH^_=Mg(OH)₂、Al³⁺  +3OH^_=Al(OH)₃，这时反应中生成的沉淀最多，此时溶液中只剩下氯化钠，即总Cl^-与Na⁺的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以V（NaOH）=250ml。
考点：考查溶液中离子反应和相关计算
点评：在分析整个反应过程的基础上，找到起始物质和最终物质的守恒关系很关键