题目内容
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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 | |
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A． |
Na |
B． |
Mg |
C． |
Al |
D． |
Zn |
答案：D
解析：
解析：
依题意，当产生H2 22.4L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g．而欲产生1 mol H2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g；只有Zn的质量65 g＞48 g，所以，该合金中必含有Zn．
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