Question

在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)?

A.0.5 mol·L^-1??                         B.0.05 mol·L^-1

C.1 mol·L^-1?                               D.0.1 mol·L^-1??

Answer 1

解析：在氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，则发生反应：随着二氧化硫的通入，氢硫酸逐渐消耗，当恰好完全反应时，溶液基本呈中性，即pH等于7，继续通入二氧化硫，那么溶液的酸性由亚硫酸的酸性所决定。n(SO₂)=0.112 L÷22.4 L·mol^－1=0.005 mol。由方程式可得n(H₂S)=2n(SO₂)=0.01 mol。

进一步由公式c=n÷V算可得答案为D。

答案：D