题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| B、体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，所含分子数相同 |
| C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA |
| D、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；
B．没指明气体所处状态；
C．氦气为氮原子分子；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．
B．没指明气体所处状态；
C．氦气为氮原子分子；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．
解答：
解：A.20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
B．没指明气体所处状态，无法确定，故B错误；
C．氦气为氮原子分子，标准状况下，22.4 L氦气含有原子数为NA，故C错误；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误；
故选：A．
B．没指明气体所处状态，无法确定，故B错误；
C．氦气为氮原子分子，标准状况下，22.4 L氦气含有原子数为NA，故C错误；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，明确物质的构成及其性质是解本题关键，注意稀有气体为单原子分子，题目难度不大．
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
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| B、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 |
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| D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
| A、①＜②＜③＜④ |
| B、②＜①＜③＜④ |
| C、②＜①＜④＜③ |
| D、①＜②＜④＜③ |
某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
| A、一定形成共价键 |
| B、一定形成离子键 |
| C、可能形成共价键，也可能形成离子键 |
| D、以上说法都不对 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA | ||
D、标准状况下，1 L水所含分子数为
|
下列关于电子式的说法不正确的是（ ）
| A、每种元素的原子都可以写出电子式 |
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