Question

在标准状况下，将和的混合气，缓慢通过足量并充分反应，通入倒扣在水中充有17.92mLNO的量筒中，反应完毕，量筒内剩余气体体积为0.56mL．计算原混合气的可能组成．

Answer 1

答案：
解析：

答案： (1)当氧气过量时， (2)当氧气不足时， 把与的混合气通过时，跟发生的化学反应方程式是： 　　　　　① 在这一反应中2体积变为1体积． 氧气与一氧化氮混合并被水吸收时，发生的化学反应方程式为： _　　　② 　　　　　　③ 把②③两个化学反应方程式可以合并写为： 　　　　　　④ 　　　　　　⑤ 从反应方程式⑤可以看出，当NO与的体积比4︰3时，两者恰好完全反应，尾气体积为0；当NO与的体积比小于4︰3时，氧气过量，剩余的0.56mL尾气是氧气；当NO与的体积比大于4︰3时，一氧化氮过量，剩余的0.56mL尾气是一氧化氮．所以，由于尾气成分的不同，本题可能有两组解．在具体解题时，算出跟17.92mLNO反应的适量氧气的体积是个关键，这个问题解决了，便可顺利找出两组不同的解． 解法(1)当氧气过量时，剩余0.56mL尾气是氧气．设跟17.92mLNO反应的适量氧气的体积为xmL． 跟17.92mLNO混合的氧气体积为： 设在15.68mL混合气中的二氧化碳体积为，氧气的体积为，利用化学方程式①的气体体积差可以求出二氧化碳的体积 (2)当氧气不足时，反应后剩余尾气是0.56mL一氧化氮．设跟17.92mLNO混合的为 设在15.68mL混合气中的二氧化碳体积为，氧气的体积为，利用化学方程式①的气体体积差，可以求出第二组解中二氧化碳的体积

提示：

本题要运用逆向思维先算出跟17.92mL一氧化氮混合的氧气体积；然后，利用体积差算出混合气的组成；要善于利用关系式，使计算简化；善于思维发散，算出两组不同的解．这是这道算题解题的三个要点．