题目内容
373K时，H
+OH-═
+H
O反应的实验结果为：
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项目 |
1 |
2 |
3 |
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H |
0.10 |
0.50 |
0.50 |
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OH-起始浓度/mol×dm-3 |
1.0 |
1.0 |
4.0 |
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反应速率/mol×dm-3×s-1 |
3.2´10-5 |
1.6´10-4 |
2.56´10-3 |
请确定这个反应的速率表达式_____________________________________。
答案：
解析：
提示：
解析：
v=kc(H2PO2-)·[c(OH-)]2
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提示：
提示：从表中可知，当OH-起始浓度均为1.0mol×dm-3时，
即v与c(H2PO2-)成正比。 又知当H2PO2-起始浓度均为0.50mol×dm-3时，
即v又与[c(OH-)]2成正比。 故反应速率与H2PO2-的浓度，OH-的浓度存在如下关系(k为常数)： v=kc(H2PO2-)× [c(OH-)]2
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练习册系列答案
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373K时，H
+OH-═
+H
O反应的实验结果为：
+OH-═+HO反应的实验结果为：
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项目 |
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3 |
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H |
0.10 |
0.50 |
0.50 |
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OH-起始浓度/mol×dm-3 |
1.0 |
1.0 |
4.0 |
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反应速率/mol×dm-3×s-1 |
3.2´10-5 |
1.6´10-4 |
2.56´10-3 |
请确定这个反应的速率表达式_____________________________________。