题目内容
请回答下列问题：
(1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①
已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．则反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
②CO
和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH3．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
a．该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有________．
(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；则其负极的电极反应式为________．
(3)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Mg(OH)2]
(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)(10分)(每空2分) ①(ΔH1－ΔH2)/2(3分) ②(4分)a．＜ ＞ b．升温、减压 (2)(3分)CO＋CO32－－2e－＝2CO2 (3)(6分)＜(2分) 由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2](1分)，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 |
Mg2+＋2OH－(1分)，当加入Fe3+后与OH－生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3(1分)．
练习册系列答案
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