题目内容
13．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是（ ）| A． | 浓H2SO4 | B． | HNO3 | C． | HCl | D． | H2O |
分析 A．浓硫酸具有酸性、强氧化性；
B．硝酸具有酸性、强氧化性；
C．氯化氢具有酸性、氧化性和还原性；
D．水不属于酸．
解答 解：A．浓硫酸具有酸性，生成二氧化硫，体现强的氧化性，不具有还原性，故A错误；
B．硝酸具有酸性，生成氮的氧化物体现强氧化性，不具有还原性，故B错误；
C．氯化氢具有酸性，生成氢气体现氧化性，生成氯气体现还原性，故C正确；
D．水不是酸，不具有酸性，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、硝酸、盐酸的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动 | |
| B． | 在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸 | |
| C． | 因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 | |
| D． | 中学阶段在使用试剂时，应先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿 |
4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） | |
| D． | 相同浓度的三种溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小比较：③＞②＞① |
1．将4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 |
8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2- | |
| B． | 含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42- | |
| C． | 常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2- | |
| D． | 与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+ |
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的稳定性逐渐增强 | B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | ||
| C． | X、Y、Z在常温下均为气态 | D． | A、B、C、D的电负性逐渐增大 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 | |
| B． | 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 | |
| C． | 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 | |
| D． | 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 | |
| B． | 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 | |
| C． | 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 | |
| D． | 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
肼（N2H6）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．