题目内容
4．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（ ）| A． | 1-氯丁烷 | B． | 汽油 | C． | 溴乙烷 | D． | 乙醇 |
分析 有机物，支链越多，密度越小、所有烃的密度均小于1；碘代烃、四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳、溴乙烷后的溴代烷、硝基苯的密度大于1，据此解答．
解答 解：A.1-氯丁烷密度小于水的密度，故A不选；
B．汽油密度小于水，故B不选；
C．溴乙烷密度大于水，故C选；
D．乙醇密度小于水，故D不选；
故选：C．
点评 本题主要考查了物质的物理性质，熟悉常见有机物密度大小是解题关键，题目难度不大，注意对相关性质的积累．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ）
| A． | NaOH的浓度为0.6 mol•L-1 | B． | 在a点处溶液中的溶质为NaCl | ||
| C． | 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1 | D． | 图中线段oa：ab=5：1 |
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（ ）
| A． | SO42-、NH4+ | B． | Cl- | C． | Fe3+ | D． | NH4+ |
12．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| B． | 能使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 不能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 能与水反应生成硫酸 |
19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大 | |
| B． | 39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024 | |
| C． | Y的最高正价为+6 | |
| D． | 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min） | |
| B． | Q的平衡浓度为1mol/L | |
| C． | Q的转化率为25% | |
| D． | x是2 |
16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中阴极没有气体生成 | |
| B． | 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol | |
| C． | 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| D． | 电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下） |
13．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物．
| 混合物 | 分离方法 | 操作过程 | |
| 1 | 从草木灰中提取可溶性物质 | 溶解、过滤 | 将草木灰溶于热水中，不断搅拌， 然后过滤．若滤液仍浑浊，再过滤 |
| 2 | KNO3和NaCl混合物 | 结晶、过滤 | 将混合物溶于热水配成饱和溶液降温，溶液中有KNO3晶体析出，冷却过滤 |
| 3 | 由乙醇溶液制无水乙醇 | 蒸馏 | 加入一定量的生石灰，然后蒸馏 |
| 4 | 除去淀粉溶液中的碘化钠 | 渗析 | 将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 |
11．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素水解的产物可以制乙醇 | |
| B． | 乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色 | |
| C． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| D． | NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库 |