题目内容
【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
试题分析：①苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故①错误；②乙烯和丙烯最简式均为“CH2”，最简式式量为14。所以，4.2g乙烯和丙烯混合气中含有H原子数为0.6 NA，,含有极性键数目为0.6NA。故②正确；③标况下，3.36LHF的物质的量为0.15mol，1个HF分子中含有10个电子，所以标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA，故③正确；④因为浓度越小，NH4+水解程度越大，所以常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+的数目大于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，故④错误；⑤NO2和N2O4最简式均为NO2，最简式式量为46。所以，常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA，故⑤正确；⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为
NA，故⑥错误；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA，故⑦错误；⑧根据3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑可知该反应为可逆反应，16.8g Fe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去电子数目小于0.8NA，故⑧错误。综上所述，以上叙述中②③⑤正确，故选A。
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。
