Question

（1）将反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是

Cu

；乙池中电极反应为

2Ag⁺+2e^-=2Ag

；外电路中的电子流向

Ag

电极．
（2）取出盐桥后，电流计的指针

不能

（填“能”或“不能”）发生偏转．
（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，理论上X极的质量将减少

0.64

g，将乙溶液全部蒸干灼烧，最后可得固体的质量为

8.84

g．

Answer 1

分析：（1）在原电池中，根据2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，发生氧化反应，银作正极，发生还原反应，甲池中的电解质溶液为硫酸铜，乙池中的电解质溶液为可溶性的银盐；
（2）取出盐桥后，不能形成原电池反应，电流计不能发生偏转；
（3）根据电极反应时计算两极以及溶液溶质的物质的量的变化，可计算该题．

解答：解：（1）由2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，即X，发生氧化反应，银作正极，发生还原反应，正极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag，原电池工作时，电子由负极应外电路流向正极，即流向银极，
故答案为：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Ag；
（2）取出盐桥后，不能形成原电池反应，电流计不能发生偏转，故答案为：不能；
（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，因负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，理论上X极的质量将减少0.01mol×64g/mol=0.64g，
乙中发生2Ag⁺+2e^-=2Ag，消耗0.02molAg⁺，反应后溶液剩余Ag⁺为0.1mol-0.02mol=0.08mol，将乙溶液全部蒸干灼烧，硝酸银分解生成Ag，最后可得固体质量为0.08mol×108g/mol=8.84g，
故答案为：0.64；8.84．

点评：本题综合考查原电池知识，为高考常见题型，综合考查原电池的原理、电极方程式的书写以及相关计算，综合考查学生的分析能力和计算能力，难度中等．