Question

是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：

（1）已知：

① ；△H₁

② ；△H₂

③ ；△H₃

④；△H₄

用△H₁、△H₂、△H₃表示△H₄，则△H₄=            。

（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=            。

（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成的质量（m），可比较、、对分解的催化效果，每次实验均取10mL溶液，

以下是实验数据。

实验 编号	催化剂	反应时间和m(O2)/g
		10s	20s	30s	40s	50s	60s
1		0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2		0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3		0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是            。

②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：            。

③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以变化表示的反应速率v(H₂O₂)，写出计算过程（忽略溶液体积变化）。

Answer 1

1）  △H₄=                            （3分）

 

（2）k =                （3分）

(3)

 ①反应的温度、过氧化氢的浓度。（3分） （答对一项得1分，答对二项得3分）

②MnO₂ 的催化效果最好，α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃的催化效果相当。（意思表达正确即可）（3分）

③解：设10~20s内消耗H₂O₂的物质的量为n 。

10~20s内生成氧气的质量为0.160g。

     2 H₂O₂ =2 H₂O + O₂

      2mol         32g

       n           0.160g    n =                 = 0.010 mol           （2分）

                                                                    

     v(H₂O₂) =                = 0.100 mol·L^-1·s ^-1                      （2分）

      答：v(H₂O₂)是0.100 mol·L^-1·s ^-1  。

（不带单位运算，不作答，有效数字错误，任一错误，共扣1分）