Question

2．化学知识规律性强，但也有特性．下列类推的说法正确的是（　　）

• A． 中心原子采取sp杂化的分子是直线形分子，则直线形分子的中心原子一定采取sp杂化
• B． 根据“相似相溶”，易溶于水的分子一定是极性分子（不考虑与水反应）
• C． 共价键分σ键和π键，则所有原子与其他原子形成分子时既能形成σ键，也可以形成π键
• D． 晶体中含阴离子一定含阳离子，则晶体中含阳离子也一定含阴离子

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，中心原子采取sp杂化的分子是直线形分子，但直线形分子的中心原子不一定采取sp杂化；
B．对称不结构，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，极性分子易溶于极性分子组成的溶剂；
C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，原子形成分子，优先头碰头重叠形成σ键；
D．金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子．

解答 解：A．采用sp杂化，分子是直线形分子，如CH≡CH，但直线形分子的中心原子不一定采取sp杂化，如CO₂中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，采取sp²杂化，空间构型为直线形，故A错误；
B．水分子正负电荷的中心不重合，属于极性分子，易溶解极性分子溶质，如氯化氢等，可用相似相溶原理解释，故B正确；
C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C错误；
D．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了杂化、化学键、晶体等知识，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．