Question

【题目】（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示： ；C点表示2mol SO3(g)的总能量。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中△H= 。

Answer 1

【答案】

（1）4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1034.9kJ/mol

（2）①2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量；活化能；无；②-198kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①，

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ②，

由盖斯定律可知，①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，

故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，

故热化学方程式为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ/mol，

故答案为：4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJmol-1；

（2）①因图中A、C分别表示2molSO2(g) 和1molO2(g)的总能量、2mol SO3(g)的总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：反应物总能量；活化能；无；

②因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1，故答案为：-198 kJ/mol。