Question

【题目】实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

Answer 1

【答案】C

【解析】n（Na2SO3）=0.018L×0.2mol·L－1=0.0036mol，SO32－被氧化生成SO42－，失去电子0.0036mol×（6-4）=0.0072mol，n（MnO4－）=2.4×10-3 mol，应得到0.0072mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.0072mol，x=4，故选C。