题目内容
9．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_S（填化学式）．
（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为
．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl．
（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S，故答案为：S；
（3）Y与Z可形成共价化合物S2Cl2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为．S2 Cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO2生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案为：； 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；
（4）NH4Cl溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．
练习册系列答案
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19．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 该电池工作时电能转化成化学能 | |
| B． | 该电池中a是正极 | |
| C． | 外电路中的电子由电极b通过导线流向a | |
| D． | 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O |
20．下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯  | B． | 聚苯乙烯  | ||
| C． | 聚异戊二烯  | D． | 聚丙烯-CH2-CH2-CH2- |
4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A | BaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电 | BaSO4是非电解质，NH3是电解质 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | 等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 | 产生氢气的质量相同 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应： H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算下列反应CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | -1940 kJ•mol-1 | B． | 1940 kJ•mol-1 | C． | -485 kJ•mol-1 | D． | 485 kJ•mol-1 |
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
| 序号 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | |
| ② | 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 | |
| ③ | 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 | |
| ④ | 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） | |
| ⑤ | 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 |
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C | 溶液褪色为浅绿色 |
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 得到红褐色液体 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
| A． | 维生素C具有还原性 | B． | FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体 | ||
| C． | 铜锈与盐酸反应有H2生成 | D． | 铜锈中含有碳酸根 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |