Question

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L^－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：c(HNO3)＝1.6 mol·L－1 　　思路解析：n[Fe(NO3)3]＝n(I－)＝0.100 L×0.2 mol·L－1＝0.020 mol 　　n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)－n[Fe(NO3)3]＝－0.020 mol＝0.030 mol 　　根据电子转移守恒 　　n[Fe(NO3)3]×3＋n[Fe(NO3)2]×2＝n(NO)×3 　　0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝n(NO)×3 　　n(NO)＝0.040 mol 　　根据氮元素守恒 　　n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)3]×3＋[Fe(NO3)2]×2 　　＝0.040 mol＋0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝0.16 mol 　　c(HNO3)＝＝1.6 mol·L－1