题目内容

CH2Br-CH2Br 的命名为1,2--二溴乙烷.
 
.(判断对错说明理由)
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:该有机物分子中含有2个溴原子,为乙烷的二溴取代产物,命名时需要指出官能团所处的位置及数目,据此对该有机物的命名进行判断.
解答: 解:CH2Br-CH2Br,该有机物中含有官能团溴原子,相当于两个溴原子分别取代了乙烷中两个C原子的1个H形成的,该有机物名称为:1,2-二溴乙烷,所以该命名是正确的,
故答案为:√,符合有机物的命名原则.
点评:本题考查了有机物的命名的判断,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可.
练习册系列答案
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(Ⅰ)已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:
 

(Ⅱ)已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生.若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝.因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率.
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 开始变蓝时间(min)
0.1 mol?L-1
KI溶液
H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液
0.1 mol?L-1
双氧水
1 mol?L-1
稀盐酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO43 0.6
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响.实验2中m=
 
,n=
 

(2)实验1、3的目的是
 
,实验1、4的目的是
 

(3)实验1,浓度c(X)~t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~t的变化曲线图(进行相应的标注).
(4)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1:2.按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>
 
 mL,才确保看到蓝色.实验3从开始至反应进行到2.8min时,此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v(I-)=
 
(保留两位有效数字).
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究.他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO32、AgNO3三种固体.(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是Ca(NO32.加热过程发现:装置②中产生气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价.请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:
 
 

(2)乙同学加热的是Cu(NO32.加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失.石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中.装置①中的固体逐渐变为黑色.请写出Cu(NO32受热分解的化学方程式:
 

(3)丙同学加热的是AgNO3.加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃.石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中.装置①中的固体逐渐变为黑色.丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:
(Ⅰ)4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑,(Ⅱ)2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑.
Ⅰ、Ⅱ中正确的是
 
,并说明理由:
 
.请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:
 

(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:
 

(5)标况下如丙同学操作,称量a g硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为b mL,求硝酸银的分解率:
 
(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

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