题目内容
下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| B | 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 | 碳酸钠溶液呈碱性 |
| D | 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 | 铜与浓硫酸发生钝化 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．溶液能使酚酞试液变红，应呈碱性；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应．
B．可能生成AgCl沉淀；
C．溶液能使酚酞试液变红，应呈碱性；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应．
解答：
解：A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞变红，故C正确；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应，故D错误．
故选AC．
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞变红，故C正确；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验、盐类的水解以及浓硫酸的性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
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，请按要求回答下列问题：
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（ ）
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
| A、C为硫元素 |
| B、A、B是同周期元素 |
| C、F、H的简单离子的电子层结构相同 |
| D、元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ | ||||
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
常温下，下列各溶液pH最小的是（ ）
| A、pH=0的溶液 |
| B、0.04mol?L-1 H2SO4 |
| C、0.5mol?L-1 HCl |
| D、0.05mol?L-1 CH3COOH |