Question

【题目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。

Answer 1

【答案】盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸沉淀银离子，过滤后加入稀硫酸沉淀钡离子，最后加入强碱沉淀铁离子，据此解答。

（1）沉淀钡离子一般用硫酸根离子，沉淀银离子一般用氯离子，沉淀铁离子一般用氢氧根离子，由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀银离子，即X是HCl，根据流程图可知最后得到红褐色沉淀，则Y是H2SO4，用来沉淀钡离子，Z是NaOH，用来沉淀铁离子，即加入的试剂X、Y、Z分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。

（2）根据以上分析可知生成的沉淀A、B、C分别是是AgCl、BaSO4、Fe(OH)3。

（3）根据以上分析可知反应第②步的离子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。由于前面加入的硫酸是过量的，则第③步的离子方程式为H++OH-＝H2O、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。