题目内容
【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
【答案】B
【解析】
A. 反应1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)的化学计量数是反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的化学计量数的
，化学计量数越大，放出的热量越多，△H越小，所以△H1＞△H2，故A不选；
B. S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S(g)＋O2(g)＝SO2(g)放出的热量大于S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故B选；
C. 气态水的能量大于液态水，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)中生成气态水，而反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，所以两个反应的焓变值大小为：△H1＞△H2，故C不选；
D. 已知：① CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1、② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，②－①得：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H=△H2－△H1，碳不完全燃烧生成CO气体是放热反应，则△H=△H2－△H1＜0，△H1＞△H2，故D不选，答案选B。
阅读快车系列答案【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 | 温度 （℃） | SO2浓度（mo1/L） | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。
（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。
（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。
（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。
