题目内容

酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

[　　]

A．质量
B．物质的量
C．物质的量浓度
D．H+和OH－的物质的量
答案：D
练习册系列答案
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现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（　　）
某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl．
①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．
 
．
②甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：
 
．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
 

a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．
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你若认为可行，请说明其操作：
 
．
你若认为不可行，请说明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是
 
（填A或B或D），②此时溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
 
．

现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的 量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3

现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三种溶液物质的 量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3

 

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

 你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

 你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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