Question

6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． CH₃COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．根据混合液中的电荷守恒分析；
D．碳酸氢钠溶液的pH=8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．CH₃COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．Na₂S和NaHS的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C错误；
D．pH=8的NaHCO₃溶液显示碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．