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不能在溶液中与氨水或硫化钠大量共存的是
[ ]
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（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
BD
BD
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm
-3
，则镉晶胞的体积是
4.7×10
-23
4.7×10
-23
cm
3
、晶胞的质量是
4.23×10
-22
4.23×10
-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×10
23
mol
-1
6.01×10
23
mol
-1
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp
3
sp
3
．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl
3
，另一种的化学式为
K
2
CuCl
3
K
2
CuCl
3
；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu
2+
形成配离子，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu
2+
形成配离子，两者相互促进使反应进行
，反应的化学方应程式为
Cu+H
2
O
2
+4NH
3
=Cu（NH
3
）
4
2+
+2OH
-
Cu+H
2
O
2
+4NH
3
=Cu（NH
3
）
4
2+
+2OH
-
．
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．提取海带中碘元素时，为保证I
-
完全氧化为I
2
，加入的氧化剂（H
2
O
2
或新制氯水）均应过量
D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn
2
O
4
）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO
3
）
2
和Mn（NO
3
）
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn
2
O
4
．Mn
2+
基态的电子排布式可表示为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
，NO
-
3
的空间构型为
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO
2
，HCHO被氧化成CO
2
和H
2
O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
C≡O
C≡O
，1molCO
2
中含有的σ键数目为
2N
A
2N
A
；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp
3
sp
3
，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl
3
，另一种的化学式为
K
2
CuCl
3
K
2
CuCl
3
；
（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm
3
，则铜晶胞的体积是
4.7×10
-23
4.7×10
-23
cm
3
、晶胞的质量是
4.23×10
-22
4.23×10
-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×10
-23
mol
-1
6.01×10
-23
mol
-1
（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu
2+
形成配离子，两者能互相促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu
2+
形成配离子，两者能互相促进使反应进行
．
（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe
2
（SO
4
）
3
溶液作用生成CuSO
4
和FeSO
4
．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O
3
假设2：红色粉末是Cu
2
O
假设3：红色粉末是Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．
（2）若假设2成立，则实验现象是
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
．
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
．
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu
2
O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu
2
O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO
3
?5H
2
O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH如下表：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室可供选择试剂有：A．氨水 B．H
2
O
2
C．NaOH D．Cu
2
（OH）
2
CO
3
该实验小组设计实验方案如下：
（5）请回答：
①试剂1为
B
B
（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
②试剂2为
D
D
；
③固体X的化学式为
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
；
④操作I为
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．
关 闭
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