题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
分析：①根据n=
计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；
②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=
计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
③胶体粒子是多个微粒的集合体；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．
| m |
| M |
②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=
| m |
| M |
③胶体粒子是多个微粒的集合体；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．
解答：解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为
=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol-1=3 NA，故①错误；
②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
=1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol-1=NA，故②正确；
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；
答选B．
| 106g |
| 106g/mol |
②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
| 16g |
| 16g/mol |
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；
答选B．
点评：考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |