题目内容
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B． 1:3:1 C．1:1:4 D．3:3:8
C
解析:氧化性强弱为硝酸＞硝酸铁＞硝酸铜，所以投入的铁粉首先和硝酸反应生成铁离子，当硝酸被完全消耗之和，铁粉开始还原铁离子，最后还原铜离子。根据图像可知和硝酸反应的铁是1mol，依据方程式可知硝酸是4mol，生成硝酸铁1mol。第二阶段和硝酸铁反应的铁是2mol，则依据方程式可知硝酸铁是2mol，但由于第一阶段生成了1mol硝酸铁，所以原溶液中含有的硝酸铁是1mol。第三阶段和硝酸铜反应，消耗铁1mol，所以硝酸铜也是1mol，因此正确的答案是C。
练习册系列答案
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