题目内容
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、Cl－等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①________；②________；③________．解析：
(1) |
①OH－＋ ②OH－＋ ③2OH－＋Mg2+ |
(3) |
答案： Fe(OH)3 思路解析：水的处理主要包含两个方面：净化——除去水中悬浮杂质和杂质离子，消毒——杀灭细菌达到饮用标准． |
＋H2O
PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
细菌总数/个·mol | ＜100个 |
图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
图3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
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pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
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6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉