Question

【题目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为。

Answer 1

【答案】（第1、4空，每空3分）（1）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；③小于；

（2）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

试题分析：（1）①根据图像可知随着氢离子浓度的增大，溶液中Cr2O72-浓度增大，则转化的离子方程式可表示为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②根据图像可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率增大；

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的ΔH小于0；（2）还原剂是亚硫酸氢钠，氧化产物是硫酸钠，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。