Question

（2009?深圳二模）某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3

Answer 1

分析：在相同温度下，Ag₂SO₄的溶度积为定值，随着浓度SO₄^2-的增大，Ag⁺浓度逐渐减小，位于曲线的点c、b为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题．

解答：解：A．点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体，Ag⁺浓度不变，SO₄^2-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag⁺浓度和SO₄^2-浓度都增大，不可能达到c点，故B错误；
C.0.04mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（Ag⁺）=0.02moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则（0.02）²×0.1=4×10^-5，
Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，所以有沉淀析出，故C正确；
D．由图象可知，Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．