题目内容
(2009?深圳二模)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol 则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol 则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )
分析:依据盖斯定律进行分析判断和计算反应热,根据反应热化学方程式的书写原则分析判断,
利用盖斯定律,①×2-②可得:④2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=(-802kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1038 kJ?mol-1;
若生成的是气态水则,不完全燃烧的热化学方程式为:④+①×2可得:⑤4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(g)△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为:⑤+③×8可得:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol;对照选项分判断;
利用盖斯定律,①×2-②可得:④2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=(-802kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1038 kJ?mol-1;
若生成的是气态水则,不完全燃烧的热化学方程式为:④+①×2可得:⑤4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(g)△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为:⑤+③×8可得:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol;对照选项分判断;
解答:解:已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H1=-802KJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol
利用盖斯定律,①×2-②可得:④2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=(-802kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1038 kJ?mol-1;
若生成的是气态水则,不完全燃烧的热化学方程式为:④+①×2可得:⑤4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(g)△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为:⑤+③×8可得:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol
综合分析:
A、根据计算可知焓变不对,故A错误
B、是气态水时的热化学方程式,故B错误;
C、是液态水时的焓变,故C错误;
D、计算得到的热化学方程式为:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol,即2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=-1497kJ/mol,故D正确;
故选D.
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol
利用盖斯定律,①×2-②可得:④2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=(-802kJ?mol-1)×2-(-566kJ?mol-1)=-1038 kJ?mol-1;
若生成的是气态水则,不完全燃烧的热化学方程式为:④+①×2可得:⑤4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(g)△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为:⑤+③×8可得:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol
综合分析:
A、根据计算可知焓变不对,故A错误
B、是气态水时的热化学方程式,故B错误;
C、是液态水时的焓变,故C错误;
D、计算得到的热化学方程式为:4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2994kJ/mol,即2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=-1497kJ/mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了热化学方程式的书写原则和注意问题,关键是物质的聚集状态和盖斯定律的应用.

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