题目内容
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
|
分析：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡；
B．溶度积不同，Ag+的浓度不同；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．溶度积只与温度有关．
B．溶度积不同，Ag+的浓度不同；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．溶度积只与温度有关．
解答：解：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解和结晶速率相等，但不为0，故A错误；
B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag+的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na2S溶液，生成Ag2S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确，
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误．
故选C．
B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag+的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na2S溶液，生成Ag2S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确，
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意从平衡的角度认识该部分知识，易错点为B，注意结合溶度积比较．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2009?龙岩一模）（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
|
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
|
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
|
物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
|
颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
|
Ksp（25℃） |
1.8×10-10 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同