Question

【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比___，压强之比___。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

（3）将标准状况下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（4）1.204╳1023个NH4+的物质的量为__mol，质量为____g.

Answer 1

【答案】8：7 16：7 1：3 40g/mol 1000ab/(36.5a+22400) 0.2 3.6

【解析】

（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比＝8:7，相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，即二者的压强之比为＝16:7；

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，物质的量是＝0.4mol，质量是16g，设此混合物中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1，y＝0.3，即二者的物质的量之比是1:3，混合气体的平均摩尔质量是＝40 g/mol；

（3）标准状况下的aL HCl（g）的物质的量为 =mol 氯化氢的质量为mol×36.5g/mol= g 所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g。所以溶液的体积为 =mL。所以溶液浓度为 = mol/L；

（4）n（NH4+）===0.2mol，m（NH4+）=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g。