在一个干燥的圆底烧瓶里充满氨气.用带有玻璃导管和滴管的塞子塞紧瓶口.滴管里预先吸入水．倒置烧瓶.使玻璃导管插入盛有A溶液的大烧杯中.挤压滴管的胶头.使滴管里的少量水进入烧瓶．烧杯里的A溶液由玻璃管喷入烧瓶.形成喷泉．若要使喷泉呈现下表所表示的各种颜色.请写出A溶液中的溶质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃导管和滴管的塞子塞紧瓶口，滴管里预先吸入水．倒置烧瓶，使玻璃导管插入盛有A溶液的大烧杯中，挤压滴管的胶头，使滴管里的少量水进入烧瓶．烧杯里的A溶液由玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉．若要使喷泉呈现下表所表示的各种颜色，请写出A溶液中的溶质．

答案：
解析：

(1)石蕊,(2)酚酞,(3)甲基橙,(4)

练习册系列答案

相关题目

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是

钾与水反应放热

（任写一个），该反应的离子方程式是

2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是

（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是

（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是

将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

．
②测量气体体积时应注意的事项是

将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数

．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为

72.08%

．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

环己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：

实验步骤如下：

①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用．

②在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5 h．

③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接通冷凝水．

④将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层．再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃～155℃馏分．

根据以上步骤回答下列问题：

(1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是________．

(2)步骤③利用图示装置进行实验的目的是________，实验过程中要经常检查甲中玻璃管内的水位．若玻璃管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应立即采取的措施是________．

(3)步骤④中加入无水硫酸钠的作用是________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为________．

(4)写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式________

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：

（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_______________。

（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。

（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_____________溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。

（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行____________（填实验操作名称），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：

（1）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。（②的目的是）；

（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体（液体的三种主要成分是）；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；

（3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用溶液中和至弱碱性；用进行操作，分出粗产品；水层用乙醚，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；

（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行，先蒸出；后蒸出苯甲酸乙酯。

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