题目内容
【题目】类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
陈述Ⅰ | 类比推理陈述Ⅱ | |
A | 单质的熔点Br2 < I2 | 单质的熔点Li < Na |
B | 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质 | 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 |
C | 还原性：I- > Br- | 还原性：P3- > N3- |
D | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，卤族元素单质都是分子晶体且其相对分子质量：
，所以单质熔点：，而金属晶体熔沸点与其金属键强弱有关，金属键强弱与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，金属键：
，则单质熔点：，故A错误；
B.
的熔点远远高于
，且熔融导电，从减少资源浪费方面考虑，工业上采用电解熔融方法冶炼
，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性
，所以还原性
，故C正确；
D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；
答案选C。
出彩同步大试卷系列答案
【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。
请回答下列问题：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为_____________。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____________。
(3)“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为_____________。
(4)操作a为_________、过滤、洗涤、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管读数/mL | 终点滴定管读数/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O产品的纯度为_____________(保留2位有效数字)。
(6)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___________。
