题目内容
下列事实不能说明X元素比Y元素的金属性强的是（ ）
| A、与酸反应：X单质比Y单质更激烈 |
| B、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强 |
| C、X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来 |
| D、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性、金属活泼性顺序表等来比较金属性的强弱．
解答：
解：A、X单质与酸反应比Y单质更激烈，能证明X元素比Y元素的金属性强，故A正确；
B、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明X元素比Y元素的金属性强，故B正确；
C、X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属单质X比Y活泼，即证明X元素比Y元素的金属性强，故C正确；
D、原子的最外层电子数的多少不能证明元素的金属性强，如金属钠最外层只有一个电子，金属铁有三个电子，但是金属钠的活泼性强，故D错误．
故选D．
B、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明X元素比Y元素的金属性强，故B正确；
C、X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属单质X比Y活泼，即证明X元素比Y元素的金属性强，故C正确；
D、原子的最外层电子数的多少不能证明元素的金属性强，如金属钠最外层只有一个电子，金属铁有三个电子，但是金属钠的活泼性强，故D错误．
故选D．
点评：本题考查金属性的比较，明确常见的金属性比较的方法即可解答，注意A、C选项都是学生解答中的易错点，注意铁离子的氧化性较强，利用实例来说明问题．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、NaCl的摩尔质量是58.5g |
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| C、相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同 |
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下列说法正确的是（ ）
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关于反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是（ ）
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下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| B、利用滤纸可除去淀粉胶体中的少量NaCl |
| C、Fe（OH）3胶体带正电荷 |
| D、将直径为1～100纳米的Fe3O4颗粒均匀分散到水中，将得到Fe3O4胶体 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 |
| B、使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想 |
| C、硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类 |
| D、锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 |
下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）
| A、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 |
| B、因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 |
| C、氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 |
| D、邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 |
向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示，下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 温度/C° | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5mol A 0.5mol B | 1.5mol A 0.5mol B | 3.0mol A 1.0mol B |
| A、T1＜T2，且该反应为吸热反应 |
| B、x=2 |
| C、若平衡后保持温度不变改变容器体积平衡不移动 |
| D、T1℃下若起始时向甲容器中充入0.5mol、1.5mol，平衡时A的转化率为25% |